化学键教案第一课时（化学键的建立）
化学键的建立
一、离子键的建立
离子键是通过离子之间的电荷作用建立的。
1. 阳离子与阴离子之间的结合
在化学反应中，由于一些离子会失去或获得电子，导致它们带有与原来不同的电荷。正离子是指失去了一个或多个电子的离子，而负离子则是指得到了一个或多个电子的离子。
当一个阳离子和一个阴离子靠近时，它们之间的电荷作用会吸引它们彼此靠拢，从而形成离子结晶。
2. 离子键的特点
离子键的特点是晶体呈现出高熔点、高沸点、硬而脆的性质。另外，它们还常常具有良好的导电性和溶解性。
二、共价键的形成
共价键是由两个原子的外层电子互相共享，从而形成的键。
1. 强共价键的形成
强共价键是通过两个非金属原子之间的电子共享来建立的。
例如，氢气分子就是由两个氢原子通过共享它们的外层电子而形成的，近距离的两个氢原子所形成的“桥”被称为共价键。同样的，氧分子是由两个氧原子通过共享电子而形成的。与氢气分子不同的是，氧分子在中间还有双键。
2. 杂化键的形成
有些共价键需要通过原子的杂化来形成。杂化键是由来自不同子壳的原子轨道中的电子互相配对而形成的。
在这种情况下，二氧化碳就是一个例子。每个碳原子都在一个2s轨道和三个2p轨道中杂化而成的4个原子轨道中拥有电子。
三、金属键的形成
金属键是通过金属原子之间的电子“流动”而形成的，它们在固体中形成了一个网络。
1. 金属键的特点
金属键的特点是非常强大，且通常表现出良好的导电性和导热性。
例如，铁原子可以通过金属键结合成大块铁。当一个电池放电时，它从正极释放电子并将其通过金属键流向负极。
总结：
化学键是化学反应中一些化学物质之间的相互作用。离子键是通过离子之间的电荷作用建立的。共价键是由两个原子的外层电子互相共享而形成的键。金属键主要是通过金属原子之间的电子“流动”而形成的。
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